（２）塩化セシウムの結晶

　イオン結晶には，ＮａＣｌ型構造以外に，塩化セシウム型（ＣｓＣｌ型）やせん亜鉛鉱型（ＺｎＳ型）などがある．ＣｓＣｌでは立方体の頂点にＣｓ+イオンがあり，立方体の中心にＣｌ-イオンがある単純立方格子をつくっている．体心立方格子のカドと中心に異種の原子を置くことによって得られると考えてもよいが，いずれにせよ，この立方体中には１分子のＣｓＣｌが存在することになる．ＣｓＣｌのマーデルング定数は，

　　α＝１．７６２６７５

となることがわかっている．一方，ＺｎＳのマーデルング定数は，

　　α＝１．６３８０６

である．

　ＣｓＣｌ型構造では，１個のＣｓイオンに最も接近しているのは８個のＣｌイオンである．この最近接距離をｒとすると，第２近接は（２／√３）ｒの距離にある６個のＣｓイオン，第３近接は（２√２／√３）ｒの距離にある１２個のＣｓイオン，第４近接は（√１１／√３）ｒの距離にある２４個のＣｌイオン，さらに８個のＣｓイオンが２ｒの距離（第５近接）に存在する．

　したがって，ＣｓＣｌのマーデルング級数は，

　　８−６／（２／√３）−１２／（２√２／√３）＋２４／（√１１／√３）−８／４−・・・

になる．ＮａＣｌとＣｓＣｌではイオンの並び方が異なっている．

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　ＳＰＬＡＧのＢＣＣのデータを用いて，塩化セシウムのマーデルング定数をだい５１近接まで計算してみたのであるが，

　　８／√３−６／２−１２／２√２＋２４／√１１−８／４−・・・＋２４／√１４８

＝／２５．５５５２

　マーデルング定数の定義が間違っていると思われる．

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