ｌ＼ｎ　１　　　２　　　３　　　４　　　５　　　６

（ｓ）０　　　１　　　１　　　１　　　１　　　１　　　１

（ｐ）１　　　１　　　２　　　３　　　４　　　５　　　６

（ｄ）２　　　０　　　２　　　５　　　９　　１４　　２０

（ｆ）３　　　０　　　２　　　７　　１６　　３０　　５０

（ｇ）４　　　０　　　２　　　９　　２５　　５５　１０５

について，誤解を与えてしまったようです．

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　ｎ＝１では球対称の１ｓ軌道しかありません．ここに２個の電子が入ってＫ殻を作ります．ｎ＝２では球対称の１ｓ軌道の他に細長い３個の軌道２ｐx，２ｐy，２ｐzはあって，４個の軌道に２個ずつ電子が入ってＬ殻を作ります（オクテット）．

　さらに大きい原子（ｎ＝３）では１個の３ｓ，３個の３ｐ，５個の３ｄ軌道，また，さらに大きい原子（ｎ＝４）では１個の４ｓ，３個の４ｐ，５個の４ｄ軌道，７個の４ｆ軌道が用意されています．それらのエネルギー準位は何重かに縮重しています．

　ｓ，ｐ，ｄ，ｆ，・・・軌道の種類は２ｌ＋１（ｌ＝０，１，２，３，・・・）となっています．全角運動量量子数ｌに対応する電子状態には，ｓ（ｌ＝０），ｐ（ｌ＝１），ｄ（ｌ＝２），ｆ（ｌ＝３）などの記号がついています．その語源は分光学上の特徴，すなわちスペクトル線の現れ方に由来するもので，たとえば，ｓはsharp（周波数の範囲が極めて狭い），ｐはprincipal（中心的な），ｄはdiffuse（ぼやけた），ｆはfundamental（基本的な）などの頭文字です．以下ｇ，ｈ，ｉ，・・・と続きます．

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